การสลายตัวของปฏิกิริยาเอทิลแอลกอฮอล์ คุณสมบัติของเอทานอล

เอทานอลเป็นสารที่มีกลิ่นและรสเฉพาะตัว ได้มาจากปฏิกิริยาการหมักครั้งแรก ในช่วงหลังมีการใช้ผลิตภัณฑ์ต่าง ๆ : ซีเรียล, ผัก, เบอร์รี่ จากนั้นผู้คนก็เข้าใจกระบวนการกลั่นและวิธีการเพื่อให้ได้สารละลายแอลกอฮอล์ที่มีความเข้มข้นมากขึ้น เอทานอล (เช่นเดียวกับแอนะล็อก) มีการใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากคุณสมบัติที่ซับซ้อน เพื่อหลีกเลี่ยงอันตรายต่อร่างกาย คุณควรทราบลักษณะของสารและลักษณะเฉพาะของการใช้

เอทานอล (ชื่อที่สองคือแอลกอฮอล์ไวน์) เป็นแอลกอฮอล์ monohydric นั่นคือมีเพียงอะตอมเดียวเท่านั้น ชื่อละตินคือเอธานอล สูตร - C2H5OH แอลกอฮอล์นี้ใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ: อุตสาหกรรม, เครื่องสำอางค์, ทันตกรรม, เภสัชกรรม

เอทานอลได้กลายเป็นพื้นฐานสำหรับการผลิตเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ต่างๆ สิ่งนี้เป็นไปได้เนื่องจากความสามารถของโมเลกุลในการกดระบบประสาทส่วนกลาง ตามเอกสารข้อบังคับเอทิลแอลกอฮอล์ที่แก้ไขแล้วมี GOST 5962-2013 ควรแยกความแตกต่างจากรุ่นทางเทคนิคของของเหลวซึ่งส่วนใหญ่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางอุตสาหกรรม การผลิตและการเก็บรักษาผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์ดำเนินการภายใต้การควบคุมของหน่วยงานของรัฐ

ประโยชน์และโทษของสาร

เอทิลแอลกอฮอล์เมื่อใช้ในปริมาณจำกัดอย่างเคร่งครัดจะดีต่อร่างกาย คุณสามารถซื้อได้ในร้านขายยาที่มีใบสั่งยาจากแพทย์เท่านั้น ราคาผันผวนตามความจุ ประโยชน์ของเอทานอลเป็นที่ประจักษ์ใน:

• การฟื้นฟูการทำงานของระบบทางเดินอาหาร
• การป้องกันโรคกล้ามเนื้อหัวใจตาย
• การฟื้นฟูการไหลเวียนโลหิต
• เลือดผอมบาง;
• การลดอาการปวด

จากการใช้สารในร่างกายเป็นประจำทำให้เกิดภาวะขาดออกซิเจน เนื่องจากเซลล์สมองตายอย่างรวดเร็วทำให้ความจำเสื่อมความไวต่อความเจ็บปวดลดลง ผลกระทบด้านลบต่ออวัยวะภายในนั้นแสดงออกในการพัฒนาโรคที่เกิดขึ้นพร้อมกัน การบริโภคเครื่องดื่มแอลกอฮอล์มากเกินไปเป็นอันตรายกับพิษร้ายแรงและการเริ่มต้นของอาการโคม่า
โรคพิษสุราเรื้อรังมีลักษณะการพัฒนาของการพึ่งพาทั้งร่างกายและจิตใจ ในกรณีที่ไม่มีการรักษาและการเลิกใช้สารที่มีส่วนผสมของแอลกอฮอล์จะเกิดความเสื่อมโทรมส่วนบุคคลและความสัมพันธ์ทางสังคมที่เต็มเปี่ยมจะถูกละเมิด

คุณสมบัติ

เอทานอลเป็นสารธรรมชาติ สิ่งนี้อยู่ในความสามารถในการสังเคราะห์ในร่างกายมนุษย์

กลุ่มคุณสมบัติของไวน์แอลกอฮอล์สามารถแบ่งออกเป็นสามประเภท:

1. ทางกายภาพ;
2. เคมี;
3. อันตรายจากไฟไหม้

หมวดหมู่แรกประกอบด้วยคำอธิบายของลักษณะที่ปรากฏและพารามิเตอร์อื่น ๆ ของลักษณะทางกายภาพ ภายใต้สภาวะปกติเอทานอลมีความผันผวนแตกต่างจากสารอื่น ๆ ในกลิ่นที่แปลกประหลาดและรสชาติการเผาไหม้ น้ำหนักของของเหลวหนึ่งลิตรคือ 790 กรัม

ละลายสารอินทรีย์ต่างๆ ได้ดี จุดเดือดคือ 78.39 °C ความหนาแน่นของเอทานอล (ตามที่วัดโดยไฮโดรมิเตอร์) นั้นน้อยกว่าความหนาแน่นของน้ำ ดังนั้นจึงเบากว่า

เอทิลแอลกอฮอล์ติดไฟได้และติดไฟได้รวดเร็ว เมื่อเผาไหม้ เปลวไฟจะเป็นสีน้ำเงิน เนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีนี้ เอทานอลจึงสามารถแยกแยะได้ง่ายจากเมทิลแอลกอฮอล์ซึ่งเป็นพิษต่อมนุษย์ อันหลังเมื่อติดไฟจะมีเปลวไฟสีเขียว

ในการตรวจวัดวอดก้าที่ทำด้วยเมทานอลที่บ้าน คุณต้องอุ่นลวดทองแดงแล้วลดระดับลงในวอดก้า (ช้อนเดียวก็เพียงพอ) กลิ่นของแอปเปิ้ลเน่าคือสัญญาณของเอทิลแอลกอฮอล์ กลิ่นของฟอร์มาลดีไฮด์บ่งบอกถึงการมีเมทานอล

เอทานอลเป็นสารไวไฟ เนื่องจากมีอุณหภูมิจุดติดไฟได้เพียง 18°C ดังนั้นเมื่อสัมผัสกับสารควรหลีกเลี่ยงการให้ความร้อน

ด้วยการใช้เอทานอลในทางที่ผิดจะมีผลเสียต่อร่างกาย นี่เป็นเพราะกลไกที่กระตุ้นการดื่มแอลกอฮอล์ ส่วนผสมของน้ำและแอลกอฮอล์กระตุ้นการหลั่งฮอร์โมนเอ็นดอร์ฟิน

สิ่งนี้มีส่วนทำให้เกิดผลกดประสาท - ถูกสะกดจิตนั่นคือการปราบปรามของสติ หลังแสดงออกมาในกระบวนการครอบงำซึ่งแสดงออกโดยอาการเช่นปฏิกิริยาลดลงการยับยั้งการเคลื่อนไหวและการพูด การให้เอทานอลเกินขนาดมีลักษณะเฉพาะในตอนเริ่มต้นโดยการกระตุ้น ซึ่งจะถูกแทนที่ด้วยกระบวนการยับยั้ง

เรื่องสั้น

มีการใช้เอทานอลตั้งแต่ยุคหินใหม่ ข้อพิสูจน์นี้คือร่องรอยของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ที่พบในจีนบนเซรามิกที่มีอายุประมาณ 9,000 ปี เอทานอลถูกผลิตขึ้นครั้งแรกในศตวรรษที่ 12 ในเมืองซาแลร์โน มันเป็นส่วนผสมของน้ำและแอลกอฮอล์

ผลิตภัณฑ์บริสุทธิ์ได้รับในปี พ.ศ. 2339 โดย Johann Tobias Lovitz นักวิทยาศาสตร์ใช้ถ่านกัมมันต์ในการกรอง หลายปีที่ผ่านมา วิธีการรับแอลกอฮอล์นี้เป็นวิธีเดียวเท่านั้น
ต่อมาคำนวณสูตรเอทานอลโดย Nicol-Théodore de Saussure Antoine Lavoisier ให้คำอธิบายของสารเป็นสารประกอบคาร์บอน ศตวรรษที่ XIX-XX มีลักษณะเป็นช่วงเวลาของการศึกษาเอทานอลอย่างรอบคอบเมื่อมีการอธิบายคุณสมบัติของเอทานอลอย่างละเอียด ด้วยเหตุนี้จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านต่างๆของชีวิตมนุษย์

อันตรายของเอทานอลคืออะไร?

เอทานอลเป็นหนึ่งในสารเหล่านั้น การเพิกเฉยต่อคุณสมบัติที่อาจนำไปสู่ผลเสีย ดังนั้นก่อนใช้คุณควรทำความคุ้นเคยกับแอลกอฮอล์ในไวน์

คุณดื่มได้ไหม

อนุญาตให้ใช้แอลกอฮอล์ในองค์ประกอบของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ได้ภายใต้เงื่อนไขเดียว: ดื่มน้อยครั้งและในปริมาณน้อย ด้วยการล่วงละเมิดทำให้เกิดการพึ่งพาทางร่างกายและจิตใจนั่นคือโรคพิษสุราเรื้อรัง

การใช้เครื่องดื่มที่มีส่วนผสมของแอลกอฮอล์อย่างไม่มีการควบคุม (เมื่อความเข้มข้นของเอทานอลเท่ากับ 12 กรัมต่อน้ำหนักตัว 1 กิโลกรัม) ทำให้เกิดพิษร้ายแรงต่อร่างกาย ซึ่งหากไม่ได้รับการรักษาพยาบาลอย่างทันท่วงที อาจทำให้เสียชีวิตได้

การดื่มเอทานอลในรูปแบบบริสุทธิ์เป็นไปไม่ได้

มันทำให้เกิดโรคอะไร?

เมื่อใช้เอทานอล ผลิตภัณฑ์ที่เน่าเปื่อยในร่างกายเป็นอันตรายอย่างยิ่ง หนึ่งในนั้นคืออะซีตัลดีไฮด์ซึ่งเป็นของสารพิษและสารก่อกลายพันธุ์ คุณสมบัติของสารก่อมะเร็งทำให้เกิดการพัฒนาของเนื้องอกวิทยา

การบริโภคเอทิลแอลกอฮอล์มากเกินไปเป็นอันตราย:

• ความจำเสื่อม
• การตายของเซลล์สมอง
• ความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร (โรคกระเพาะ, แผลในลำไส้เล็กส่วนต้น);
• การพัฒนาของโรคตับ (ตับแข็ง), ไต;
• ความผิดปกติของกล้ามเนื้อหัวใจและหลอดเลือด (จังหวะ, หัวใจวาย);
• ความเสื่อมโทรมส่วนบุคคล
• กระบวนการกลับไม่ได้ในระบบประสาทส่วนกลาง

แอปพลิเคชัน

เอทานอลมีคุณสมบัติที่หลากหลายทำให้ใช้งานได้หลากหลายทิศทาง ที่นิยมมากที่สุดของพวกเขามีดังต่อไปนี้:

1. เป็นเชื้อเพลิงสำหรับรถยนต์ การใช้เอทิลแอลกอฮอล์เป็นเชื้อเพลิงในเครื่องยนต์นั้นสัมพันธ์กับชื่อเฮนรี่ ฟอร์ด ในปี พ.ศ. 2423 เขาได้สร้างรถยนต์คันแรกที่ใช้เอทานอล หลังจากนั้นสารเริ่มใช้สำหรับการทำงานของเครื่องยนต์จรวดอุปกรณ์ทำความร้อนต่างๆ
2. อุตสาหกรรมเคมี เอทานอลใช้ในการผลิตสารอื่นๆ เช่น เอทิลีน เป็นตัวทำละลายที่ดีเยี่ยม เอทิลแอลกอฮอล์จึงถูกนำมาใช้ในการผลิตสารเคลือบเงา สี และสารเคมีในครัวเรือน
3. อุตสาหกรรมยา. ในบริเวณนี้มีการใช้เอทานอลในรูปแบบต่างๆ คุณสมบัติในการฆ่าเชื้อของแอลกอฮอล์ทางการแพทย์ทำให้สามารถใช้รักษาบริเวณที่ผ่าตัด มือของศัลยแพทย์ได้ มันถูกใช้เพื่อลดอาการไข้เป็นพื้นฐานสำหรับการบีบอัดทิงเจอร์ เอทานอลเป็นยาแก้พิษที่ช่วยให้มีพิษจากเมทานอลและเอทิลีนไกลคอล พบว่ามีการใช้เป็นสารลดฟองในการส่งออกซิเจนหรือการระบายอากาศทางกล
4. อุตสาหกรรมเครื่องสำอาง ผู้ผลิตเครื่องสำอางและน้ำหอมประกอบด้วยเอธานอลในโคโลญจ์ต่างๆ โอ เดอ ทอยเลตต์ สเปรย์ฉีด แชมพู และผลิตภัณฑ์ดูแลผิวและร่างกายอื่นๆ
5. อุตสาหกรรมอาหาร. ใช้เอทิลแอลกอฮอล์เป็นส่วนประกอบหลักในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ พบในอาหารที่ได้จากกระบวนการหมัก ใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับรสชาติต่างๆ และสารกันบูดในการผลิตขนมปัง ซาลาเปา และลูกกวาด เอทิลแอลกอฮอล์เป็นสารเติมแต่งอาหาร E1510
6. ทิศทางอื่นๆ. ไวน์แอลกอฮอล์ใช้สำหรับการเตรียมการที่มีลักษณะทางชีวภาพ

ปฏิกิริยากับสารอื่นๆ

ตามคำแนะนำในการใช้เอทานอลเมื่อใช้พร้อมกันสามารถเพิ่มประสิทธิภาพของยาที่กดระบบประสาทส่วนกลางกระบวนการไหลเวียนโลหิตและศูนย์ทางเดินหายใจ
มีการแสดงปฏิกิริยากับสารบางชนิดในตาราง

เอทานอลสามารถเป็นได้ทั้งประโยชน์และโทษทั้งนี้ขึ้นอยู่กับการใช้งาน ด้วยการใช้แอลกอฮอล์ที่มีเอทิลแอลกอฮอล์เป็นประจำทำให้เกิดการเสพติด ดังนั้นการใช้เครื่องดื่มที่มีแอลกอฮอล์เป็นยาแก้ซึมเศร้าจึงไม่ควรกลายเป็นนิสัย

กระทรวงสาธารณสุขของสหพันธรัฐรัสเซีย

ใบอนุญาตเภสัชกรรม

เอทิลแอลกอฮอล์ 95%, 96% FS.2.1.0036.15

เอทานอลแทน VFS 42-2761-96;

ของเอทานอลเปลี่ยน FS 42-3072-00

C 2 H 6 O M. ม. 46.07

เอทิลแอลกอฮอล์ 95% มีตั้งแต่ 94.9% ถึง 96.0% เอทานอล C 2 H 6 O (v / o) จาก 92.3% ถึง 93.8% (m / m); เอทิลแอลกอฮอล์ 96% ประกอบด้วยเอทานอล 95.1% ถึง 96.9% (v/v) จาก 92.6% ถึง 95.2% (m/m)

เอกสารนี้ใช้กับเอทิลแอลกอฮอล์ 95% และเอทิลแอลกอฮอล์ 96% ที่ผลิตจากวัตถุดิบอาหารที่มีน้ำตาลและแป้งประเภทต่างๆ และใช้สำหรับการผลิต / การผลิตรูปแบบยาที่ปลอดเชื้อและไม่ผ่านการฆ่าเชื้อ

คำอธิบาย

ของเหลวเคลื่อนที่ใส ไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะของแอลกอฮอล์

ความสามารถในการละลาย

ผสมกับน้ำ คลอโรฟอร์ม อะซิโตน และกลีเซอรีนได้ทุกวิถีทาง

ความถูกต้อง

1. การตอบสนองที่มีคุณภาพสาร 2 มล. ผสมกับกรดอะซิติกน้ำแข็ง 0.5 มล. และกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 1 มล. แล้วต้มให้เดือด ควรมีกลิ่นเฉพาะของเอทิลอะซิเตท
2. การตอบสนองที่มีคุณภาพสาร 0.5 มล. ผสมกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 5 มล. เติมสารละลายไอโอดีน 0.05 M 2 มล. กลิ่นไอโอโดฟอร์มควรปรากฏขึ้นและตะกอนสีเหลืองจะค่อยๆ ก่อตัวขึ้น

ความหนาแน่น

เอทิลแอลกอฮอล์ 95%: จาก 0.808 ถึง 0.812 g / cm 3 (ที่ 20 ° C, OFS "ความหนาแน่น")

เอทิลแอลกอฮอล์ 96%: ตั้งแต่ 0.804 ถึง 0.811 ก./ซม. 3 (ที่ 20° C.)

ความโปร่งใส

ส่วนผสมของสารและน้ำในปริมาณเท่ากันควรมีความโปร่งใส ()

โครมา

สารต้องไม่มีสี ( , วิธีที่ 2)

ความเป็นกรดหรือด่าง

น้ำต้มและเย็น 25 มล. และสารละลายฟีนอฟทาลีน 1% 0.1 มล. ถูกเติมลงในสาร 20 มล. สารละลายไม่มีสีและเปลี่ยนเป็นสีชมพู คงตัวเป็นเวลา 30 วินาที โดยเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.05 โมลาร์ไม่เกิน 0.2 มล.

คลอไรด์

ความบริสุทธิ์ทางจุลชีววิทยา

ตามเอกสารเภสัชทั่วไป “ความบริสุทธิ์ทางจุลชีววิทยา

พื้นที่จัดเก็บ

ในบรรจุภัณฑ์ที่ปิดสนิท ให้ห่างจากไฟ

ไม่ว่ามันจะฟังดูขัดแย้งแค่ไหน แต่ความก้าวหน้าไม่ได้ให้ผลดีเสมอไปเสมอไป ตัวอย่างเช่น การดื่มสุราต่าง ๆ ปรากฏขึ้นครั้งแรกและถูกใช้เป็นยา และแอลกอฮอล์เอง - เป็นสารกันบูดสำหรับสารที่พบในผลไม้และผลเบอร์รี่

ในช่วงกลางศตวรรษที่ 15 รัสเซียได้ค้นพบเทคโนโลยีสำหรับการผลิตแอลกอฮอล์โดยใช้วัตถุดิบของตนเอง หลังสงครามกับนโปเลียนในปี พ.ศ. 2355 วอดก้ารัสเซียในฝรั่งเศสเริ่มถูกมองว่าเป็นเครื่องดื่มที่มีเกียรติและบริสุทธิ์ของผู้ชนะ

อันตรายและอาจเป็นประโยชน์ของการดื่มเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ได้อธิบายไว้ในเนื้อหาวิดีโอ

บทเรียนวิดีโอ "แอลกอฮอล์ในร่างกายมนุษย์"

ผู้เชี่ยวชาญเริ่มคิดมากขึ้นเรื่อยๆ เกี่ยวกับปัญหาเช่นผลของแอลกอฮอล์ที่มีต่อร่างกาย ก่อนอื่น เอทิลแอลกอฮอล์คืออะไร?

คำตอบนั้นง่าย - เป็นสารประกอบทางเคมีที่เป็นอันตรายต่อร่างกาย

ส่วนเล็ก ๆ ของมันจะถูกดูดซึมเข้าสู่ปากเมื่อบริโภค ประมาณ 80% - ในลำไส้เล็กและประมาณหนึ่งในห้า - ในกระเพาะอาหาร การสลายตัวของแอลกอฮอล์ในร่างกายมนุษย์เกิดขึ้นตลอดเส้นทางของแอลกอฮอล์:

1. แอลกอฮอล์เข้าสู่ร่างกาย
2. มันลงไปในท้อง
3. แอลกอฮอล์เริ่มดำเนินการในกระเพาะอาหาร
4. แอลกอฮอล์เข้าสู่หัวใจ
5. หัวใจส่งแอลกอฮอล์ไปยังสมอง

ตับมีเอ็นไซม์หลักที่ทำลายแอลกอฮอล์ นอกจากนี้ ร่างกายยังผลิตแอลกอฮอล์เพียง 0.01% แต่ก็เพียงพอแล้วที่จะให้ปริมาณการเผาผลาญพลังงาน 10%

มันมากหรือน้อย?

หากคนดื่มวอดก้าหนึ่งแก้วหลังจากนั้นไม่กี่ชั่วโมงแอลกอฮอล์ส่วนเพิ่มเติมจะปรากฏในร่างกาย: 80 กก. (น้ำหนัก) + 200 ก. (วอดก้า) + 2 ชั่วโมง = 0.1% ของแอลกอฮอล์ภายในร่างกาย

สังเกตความแตกต่างระหว่าง 0.1% ที่มาจากภายนอกกับวอดก้าโดยไม่ยากอะไร และ 0.01% ที่ร่างกายผลิตเอง? ก็เหมือนการให้คนใช้พลั่วคนเดียวช่วยคนอีก 10 คนด้วยพลั่ว คนแรกจะทำอะไร? เขาจะหยุดทำงานและจะเรียกร้องความช่วยเหลือจากภายนอกอย่างต่อเนื่อง

สถานการณ์ที่ยากกว่านั้นคือสถานการณ์ของร่างกายผู้หญิงซึ่งขาดเอนไซม์ที่จำเป็นโดยเฉพาะในกระเพาะอาหาร

เอนไซม์ตัวที่สองซึ่งกระตุ้นการทำงานของร่างกายเมื่อแอลกอฮอล์ปรากฏขึ้นนั้นอยู่ในเซลล์ของร่างกายมนุษย์

ตับและไตทำงานมากที่สุดในการต่อต้านแอลกอฮอล์ และกล้ามเนื้อหัวใจ สมอง และเรตินาซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของมันได้รับการปกป้องในระดับที่น้อยกว่า - นี่คือจุดเชื่อมโยงที่อ่อนแอที่สุดในห่วงโซ่ของการเคลื่อนไหวของแอลกอฮอล์ทั่วร่างกาย แต่ที่นี่มีความเข้มข้นสูงสุดของแอลกอฮอล์เกิดขึ้น: ในสมองนั้นสูงกว่าในเลือดหนึ่งเท่าครึ่งดังนั้นผลของแอลกอฮอล์จึงสังเกตได้ชัดเจนยิ่งขึ้น

การสลายตัวของแอลกอฮอล์ในร่างกายมนุษย์จากสถานะอันตราย C2H5OH ผ่านการเปลี่ยนเป็นอะซีตัลดีไฮด์สารประกอบที่อันตรายยิ่งกว่า - CH3CHO และอะซิติลโคเอ็นไซม์ A, CH3COOH และหลังจากนั้นกลายเป็นน้ำ H2O และคาร์บอนไดออกไซด์ CO2

การกำจัดสารพิษออกจากร่างกายเป็นประเด็นหลักในการทำความเข้าใจกระบวนการ วิธีการรักษา

ปัญหาไม่ได้อยู่ที่วอดก้าเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปริมาณด้วย "มืออาชีพด้านงานเลี้ยง" ของเราเย้ยหยันพล็อตเรื่องภาพยนตร์ต่างประเทศที่เหล่าฮีโร่ดื่มเบียร์สักแก้วในปริมาณเล็กน้อยตลอดทั้งเย็น แต่นี่ไม่ใช่จากความอ่อนแอ ตัวละครในภาพยนตร์ในเฟรมเพียงแค่ดื่มแอลกอฮอล์ให้มากที่สุดเท่าที่ร่างกายมนุษย์จะรับได้

ได้กำหนดวงเงินไว้ไม่ให้เกิน

ทุก ๆ 1-2 กรัมต่อน้ำหนักมนุษย์ 1 กิโลกรัมจะไม่เป็นอันตรายต่อร่างกายหรือ:

• วอดก้า 40-60 หรือสูงสุด 80 มล.
• ไวน์หนึ่งแก้วเช่น 150 - 200 มล.;
• เบียร์ 0.3 ลิตร

เราหวังว่าคุณจะมีสุขภาพที่ดีและดื่มอย่างสมเหตุสมผลในช่วงงานเลี้ยง!

คำนิยาม

เอทานอล (เอทิลแอลกอฮอล์)- ของเหลวไวไฟไม่มีสีมีกลิ่นแอลกอฮอล์ (โครงสร้างของโมเลกุลแสดงในรูปที่ 1)

มันผสมกับน้ำในทุกสัดส่วนและก่อตัวเป็นส่วนผสม azeotropic กับมัน (ส่วนผสมขององค์ประกอบบางอย่างที่เดือดที่อุณหภูมิคงที่เรียกว่าสารผสม azeotropic) เอทานอลปราศจากน้ำเรียกว่าแอลกอฮอล์สัมบูรณ์ซึ่งมีจุดหลอมเหลวอยู่ที่ 78.37 o C

ข้าว. 1. โครงสร้างของโมเลกุลเอทานอล

ตารางที่ 1. คุณสมบัติทางกายภาพของเอทานอล

รับเอทานอล

ในห้องปฏิบัติการ ผลิตเอทานอลด้วยวิธีต่อไปนี้:

— การไฮโดรไลซิสของอนุพันธ์โมโนฮาโลเจนของอีเทนด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของด่าง

C 2 H 5 Br + NaOH aq → C 2 H 5 OH + NaBr (t o);

- ไฮโดรจิเนชันของอะซีตัลดีไฮด์

CH 3 -C (O) H + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH (kat \u003d Ni, t o)

วิธีอุตสาหกรรมหลักในการผลิตเอทานอลคือการให้น้ำเอทิลีน:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH (H +, t o)

คุณสมบัติทางเคมีของเอทานอล

ลักษณะปฏิกิริยาเคมีของเอทานอลจะมาพร้อมกับความแตกแยกของพันธะ:

• ปฏิกิริยากับโลหะออกฤทธิ์

2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 .

• ปฏิกิริยากับกรดอนินทรีย์อินทรีย์และที่มีออกซิเจน

C 2 H 5 OH + CH 3 COOH ↔ C 2 H 5 -O-C (O) -CH 3 + H 2 O (H 2 SO 4 (conc) , t o);

C 2 H 5 OH + HONO 2 ↔ C 2 H 5 ONO 2 + H 2 O (H 2 SO 4 (conc) , t o)

• ปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O (ZnCl 2, t o)

• ปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสไตรเฮไลด์

3C 2 H 5 OH + PBr 3 → 3C 2 H 5 Br + H 3 PO 3 .

• ปฏิกิริยากับแอมโมเนีย

C 2 H 5 OH + NH 3 → C 2 H 5 NH 2 + H 2 O (Al 2 O 3, t o \u003d 300)

3) O-H และ C α -H;

• ดีไฮโดรจีเนชัน

CH 3 -CH 2 -OH → CH 3 -C (O) H + H 2 (kat \u003d Cu, t o)

• ออกซิเดชัน

CH 3 -CH 2 -OH + 2 [O] → CH 3 -COOH + H 2 O (kat, t o)

4) C-OH และ C β -H

• ภาวะขาดน้ำภายในโมเลกุล

CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (Al 2 O 3, t o)

การใช้เอทานอล

ทิศทางหลักของการใช้เอทานอลคือการสังเคราะห์สารอินทรีย์ทางอุตสาหกรรม นอกจากนี้ยังใช้ในร้านขายยาเพื่อเตรียมทิงเจอร์และสารสกัดเช่นเดียวกับในทางการแพทย์ - เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อภายนอกสำหรับฆ่าเชื้อมือและเครื่องมือผ่าตัด

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่าง 1

ตัวอย่าง 2

เอทิลแอลกอฮอล์ถูกดูดซึมเกือบทั้งหมดจากกระเพาะอาหารและลำไส้เล็กเข้าสู่กระแสเลือดพอร์ทัลและไปถึงตับอย่างรวดเร็ว แอลกอฮอล์ประมาณ 95% ที่เข้าสู่ร่างกายจะถูกออกซิไดซ์ในตับ ส่วนที่เหลืออีก 5% จะถูกขับออกทางปัสสาวะและอากาศที่หายใจออกโดยไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นตับจึงเป็นอวัยวะเดียวที่สามารถกำจัดเอธานอลส่วนเกินในร่างกายได้อย่างมีประสิทธิภาพ อัตราการแปลงเอทานอลในตับเป็นผลิตภัณฑ์สุดท้าย และน้ำคือแอลกอฮอล์บริสุทธิ์ 0.1 กรัมต่อน้ำหนักตัว 1 กิโลกรัมต่อชั่วโมง กล่าวคือ ประมาณ 7-8 กรัมต่อชั่วโมง ดังนั้นตับของผู้ใหญ่ที่มีน้ำหนัก 70-80 กก. ที่ความเครียดสูงสุดของความสามารถในการเผาผลาญสามารถต่อต้านแอลกอฮอล์ได้มากถึง 180 กรัมในขณะที่ผลิตประมาณ 1,400 กิโลแคลอรี

ในตับ เอทานอลจะถูกแปลงเป็นกรดอะซิติก (อะซิเตท) เป็นครั้งแรก ซึ่งเมื่อรวมกับโคเอ็นไซม์เอ จะเกิดอะซิติลโคเอ็นไซม์เอ นอกจากนี้ ในส่วนของอะซิติลโคเอ็นไซม์ A จะถูกออกซิไดซ์ในวงจรเครบส์เป็นคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ

การแลกเปลี่ยนแอลกอฮอล์ในตับดำเนินการโดยระบบเอนไซม์หลายระบบ ซึ่งระบบแอลกอฮอล์ดีไฮโดรจีเนส (ADH) ในไซโตซอลของเซลล์ตับมีบทบาทหลัก การปรากฏตัวของ ADH ในตับของมนุษย์นั้นอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าแบคทีเรียในลำไส้เล็กผลิตแอลกอฮอล์จำนวนเล็กน้อยภายใต้สภาวะปกติ การสลายแอลกอฮอล์ในตับต้องผ่านหลายขั้นตอน (รูปที่ 17) ในขั้นต้น ภายใต้อิทธิพลของ ADH เอทานอลจะถูกออกซิไดซ์เป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางที่เป็นพิษมาก อะซีตัลดีไฮด์ด้วยการปล่อยไฮโดรเจน โคเอ็นไซม์สำหรับปฏิกิริยานี้คือ NAD โดยการติดไฮโดรเจนที่แยกออกจากโมเลกุลเอทานอล NAD จะลดลงเป็น NADH (NAD ที่ลดลง):
CH 3 CH 3 OH + มากกว่า ↔ CH 3 CHO + NADH + H + (1)
ในทางกลับกัน อะซีตัลดีไฮด์ที่เป็นผลลัพธ์จะถูกออกซิไดซ์ในไมโตคอนเดรียของตับไปเป็นกรดอะซิติก (อะซิเตต) โดยมีส่วนร่วมของอะซีตัลดีไฮด์ดีไฮโดรจีเนส (ACDH) โคเอ็นไซม์ของปฏิกิริยานี้ก็เช่นกัน NAD:
CH 3 CHO + มากกว่า ↔ CH 3 COOH + NADH (2)
อะซิเตทมากกว่า 90% ในองค์ประกอบของ acetyl-coenzyme A จะถูกออกซิไดซ์เพิ่มเติมในวัฏจักรกรด Krebs tricarboxylic และในสายโซ่ทางเดินหายใจของ mitochondria กับคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ

ในปฏิกิริยาออกซิเดชันทั้งสอง (1,2) NAD จะถูกบริโภคและ NADH สะสมในตับจะเกิดขึ้น ส่งผลให้อัตราส่วนของ NADH:NAD ในเซลล์ตับเพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงในระยะยาวในอัตราส่วนนี้ในระหว่างการออกซิเดชันของแอลกอฮอล์จำนวนมากทำให้ความสามารถในการรีดอกซ์ของตับลดลงอย่างมีนัยสำคัญและส่งผลเสียต่อกระบวนการเผาผลาญหลายอย่างในเซลล์ตับโดยเฉพาะการเผาผลาญไขมัน และ.

การก่อตัวของอะเซทิล-โคเอ็นไซม์ A ที่เพิ่มขึ้นในระหว่างการออกซิเดชันของแอลกอฮอล์จำนวนมากนำไปสู่การสังเคราะห์กรดไขมันที่ผลิตโดยสารประกอบนี้เพิ่มขึ้น และด้วยการสะสมของ NADH ในตับ อัตราการออกซิเดชันของพวกมันในไมโตคอนเดรียของ เซลล์ตับลดลง นอกจากนี้ การเกิดออกซิเดชันของ NADH เป็น NAD ส่วนใหญ่ดำเนินไปตามเส้นทางของการก่อตัวของกรดไขมันจากไฮโดรเจนและอะเซทิล-โคเอ็นไซม์ A โดยเซลล์ตับ การกระตุ้นวงจร Krebs ในระหว่างการสลายของเอธานอลทำให้การสังเคราะห์กลีเซอรอลเพิ่มขึ้นในรูปของα-glycerophosphate ซึ่งทำปฏิกิริยากับกรดไขมันอย่างแข็งขันทำให้เกิดไขมันที่เป็นกลาง (ไตรกลีเซอไรด์) การเพิ่มขึ้นของปริมาณกรดไขมันในตับยังได้รับการอำนวยความสะดวกโดยการบริโภคที่เพิ่มขึ้นจากเนื้อเยื่อไขมันซึ่งกรดไขมันจะถูกปล่อยออกมาจากการสลายไขมัน - การสลายของไขมันที่เป็นกลางเมื่อกระตุ้นระบบประสาทขี้สงสารด้วยปริมาณแอลกอฮอล์สูง อันเป็นผลมาจากการละเมิดกระบวนการเผาผลาญเหล่านี้ ข้อกำหนดเบื้องต้นทั้งหมดถูกสร้างขึ้นสำหรับการสังเคราะห์ในตับจากการสะสมกรดไขมันและกลีเซอรีนไขมัน ปริมาณไขมันเป็นกลางในตับที่มีไขมันพอกตับเพิ่มขึ้น 3-12 เท่า สิ่งนี้อำนวยความสะดวกโดยความยากลำบากในการกำจัดไขมันส่วนเกินออกจากตับเนื่องจากการลดลงของการผลิตไลโปโปรตีนโดยตับ (คอมเพล็กซ์ของไขมันที่มีโปรตีนที่ซับซ้อนซึ่งไขมันถูกขนส่งจากตับไปยังเลือด)

ผลที่ตามมาที่สำคัญของการเพิ่มอัตราส่วน NADH:NAD คือการลดลงของการเกิดออกซิเดชันในตับที่เกิดขึ้นในกล้ามเนื้อระหว่างการทำงานของกรดแลคติก (แลคเตท) กลูโคส โดยปกติตับจะเปลี่ยนแลคเตทกลับเป็นกลูโคสและไกลโคเจนโดยมีส่วนร่วมของ ATP ในกระบวนการสร้างกลูโคเนซิส (การก่อตัวของกลูโคสใหม่) แอลกอฮอล์ยับยั้งกระบวนการนี้ เนื่องจาก NADH ส่วนเกินจะถูกออกซิไดซ์ใหม่เป็น NAD ไม่เพียงแต่ในไมโตคอนเดรีย แต่ยังรวมถึงในเซลล์ตับโดยระบบเอนไซม์ ซึ่งปกติจะเปลี่ยนกรดแลคติกเป็นกรดไพรูวิก เป็นผลให้ตับหมดอย่างมีนัยสำคัญในไกลโคเจนเป็นไปได้โดยเฉพาะอย่างยิ่งถ้าการแนะนำของแอลกอฮอล์ในปริมาณมากรวมกับการอดอาหาร เมื่อการสะสมไกลโคเจนในตับหมดลง ระดับน้ำตาลในเลือดหลังจากปริมาณแอลกอฮอล์ที่มากเกินไปจะลดลงอย่างรวดเร็ว ซึ่งภาวะน้ำตาลในเลือดต่ำที่คุกคามถึงชีวิตจะรุนแรงถึงขั้นมีอาการชักและหมดสติ ในเวลาเดียวกัน 2/3 ของผู้ป่วยโรคพิษสุราเรื้อรังมีโรคเบาหวาน โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับคาร์โบไฮเดรตส่วนเกินในอาหาร

หน้า: 1