تحلل تفاعل الكحول الإيثيلي. خصائص الإيثانول

الإيثانول مادة لها رائحة وطعم مميزان. تم الحصول عليه لأول مرة نتيجة تفاعل التخمير. بالنسبة لهذا الأخير ، تم استخدام العديد من المنتجات: الحبوب والخضروات والتوت. ثم أتقن الناس عمليات التقطير وطرق الحصول على محلول كحول أكثر تركيزًا. يستخدم الإيثانول (بالإضافة إلى نظائره) على نطاق واسع بسبب تعقيد خصائصه. لتجنب الآثار الخطيرة على الجسم ، يجب أن تعرف خصائص المادة وخصائص استخدامها.

الإيثانول (الاسم الثاني هو كحول النبيذ) هو كحول أحادي الهيدرات ، أي أنه يحتوي على ذرة واحدة فقط. الاسم اللاتيني هو ايثانولوم. الصيغة - C2H5OH. يستخدم هذا الكحول في صناعات مختلفة: الصناعة ، التجميل ، طب الأسنان ، الأدوية.

أصبح الإيثانول أساسًا لإنتاج المشروبات الكحولية المختلفة. أصبح هذا ممكنًا بسبب قدرة جزيئه على تثبيط الجهاز العصبي المركزي. وفقًا للوثائق التنظيمية ، يحتوي الكحول الإيثيلي المعدل على GOST 5962-2013. يجب تمييزه عن الإصدار الفني للسائل ، والذي يستخدم بشكل أساسي للأغراض الصناعية. يتم إنتاج وتخزين المنتجات الكحولية تحت سيطرة هيئات الدولة.

فوائد ومضار مادة ما

الكحول الإيثيلي ، عند استخدامه بجرعات محدودة للغاية ، مفيد للجسم. يمكنك شرائه من الصيدلية فقط بوصفة طبية. السعر يتقلب حسب السعة. تتجلى فوائد الإيثانول في:

• تطبيع عمل الجهاز الهضمي.
• الوقاية من أمراض عضلة القلب.
• تطبيع الدورة الدموية.
• ترقق الدم؛
• الحد من متلازمة الألم.

نتيجة للاستخدام المنتظم للمادة في الجسم ، لوحظ تجويع الأكسجين. بسبب الموت السريع لخلايا الدماغ ، يحدث ضعف في الذاكرة ، وتقل الحساسية للألم. يتجلى التأثير السلبي على الأعضاء الداخلية في تطور الأمراض المصاحبة المختلفة. يعتبر الإفراط في استهلاك الكحول أمرًا خطيرًا مع التسمم الحاد وظهور الغيبوبة.
يتميز إدمان الكحول بتطور الاعتماد الجسدي والعقلي. في حالة عدم وجود علاج ووقف استخدام المواد المحتوية على الكحول ، يحدث تدهور شخصي ، وتنتهك الروابط الاجتماعية الكاملة.

الخصائص

الإيثانول هو مستقلب طبيعي. هذا يكمن في قدرته على التوليف في جسم الإنسان.

يمكن تقسيم مجموعة خصائص كحول النبيذ إلى ثلاث فئات:

1. بدني؛
2. المواد الكيميائية؛
3. خطر الحريق.

تتضمن الفئة الأولى وصفًا للمظهر ومعلمات أخرى ذات طبيعة مادية. في ظل الظروف العادية ، يكون الإيثانول متقلبًا ، ويختلف عن المواد الأخرى في رائحته الغريبة وطعمه الحارق. وزن لتر واحد من السائل 790 جرام.

يذوب المواد العضوية المختلفة بشكل جيد. نقطة الغليان 78.39 درجة مئوية. كثافة الإيثانول (كما تم قياسها بواسطة مقياس كثافة السوائل) أقل من كثافة الماء ، لذلك فهي أخف.

الكحول الإيثيلي قابل للاشتعال ويمكن أن يشتعل بسرعة. عند الاحتراق ، يكون اللهب أزرق. بسبب هذه الخاصية الكيميائية ، يمكن تمييز الإيثانول بسهولة عن كحول الميثيل ، وهو سم للإنسان. هذا الأخير ، عند إشعاله ، له شعلة خضراء.

من أجل تحديد الفودكا المصنوعة من الميثانول في المنزل ، تحتاج إلى تسخين سلك نحاسي وخفضه في الفودكا (ملعقة واحدة كافية). رائحة التفاح الفاسد هي علامة على الكحول الإيثيلي ، ورائحة الفورمالديهايد تشير إلى وجود الميثانول.

الإيثانول مادة قابلة للاشتعال ، حيث أن درجة حرارة اشتعاله تبلغ 18 درجة مئوية فقط. لذلك ، عند ملامسة المادة ، يجب تجنب تسخينها.

مع تعاطي الإيثانول ، له تأثير ضار على الجسم. هذا يرجع إلى الآليات التي تؤدي إلى تناول أي كحول. يؤدي مزيج الماء والكحول إلى إفراز هرمون الإندورفين.

هذا يساهم في التأثير المهدئ-المنوم ، أي قمع الوعي. يتم التعبير عن هذا الأخير في غلبة عمليات التثبيط ، والتي تتجلى من خلال أعراض مثل رد الفعل المنخفض ، وتثبيط الحركات والكلام. تتميز جرعة زائدة من الإيثانول في البداية بحدوث الإثارة ، والتي يتم استبدالها بعد ذلك بعمليات التثبيط.

قصة قصيرة

تم استخدام الإيثانول منذ العصر الحجري الحديث. والدليل على ذلك هو آثار المشروبات الكحولية الموجودة في الصين على السيراميك والتي يبلغ عمرها حوالي 9000 عام. تم إنتاج الإيثانول لأول مرة في القرن الثاني عشر في ساليرنو. كان خليطًا من الماء والكحول.

تم الحصول على المنتج النقي في عام 1796 من قبل يوهان توبياس لوفيتز. استخدم العالم الكربون المنشط للترشيح. لسنوات عديدة ، كانت هذه الطريقة الوحيدة للحصول على الكحول.
بعد ذلك ، تم حساب صيغة الإيثانول بواسطة Nicol-Théodore de Saussure. وصف المادة كمركب كربون بواسطة أنطوان لافوازييه. تتميز القرنين التاسع عشر والعشرين بفترة دراسة متأنية للإيثانول ، عندما تم وصف خصائصه بالتفصيل. بفضل هذا الأخير ، تم استخدامه على نطاق واسع في مختلف فروع الحياة البشرية.

ما هو خطر الايثانول؟

الإيثانول هو أحد تلك المواد ، والجهل بخصائصه يمكن أن يؤدي إلى عواقب سلبية. لذلك ، قبل استخدامه ، يجب أن تتعرف على مخاطر كحول النبيذ.

هل هو صالح للشرب؟

يُسمح باستخدام الكحول في تكوين المشروبات الكحولية بشرط واحد: نادرًا ما يشرب وبجرعات صغيرة. مع الإساءة ، يحدث تطور الاعتماد الجسدي والعقلي ، أي إدمان الكحول.

يتسبب الاستخدام غير المنضبط للمشروبات المحتوية على الكحول (عندما يكون تركيز الإيثانول 12 جرامًا لكل كيلوغرام واحد من وزن الجسم) في تسمم شديد بالجسم ، والذي يمكن أن يتسبب في الوفاة في حالة عدم وجود رعاية طبية في الوقت المناسب.

من المستحيل شرب الإيثانول في شكله النقي.

ما هي الأمراض التي تسببها؟

عند استخدام الإيثانول ، فإن منتجات تسوسه في الجسم تشكل خطرًا كبيرًا. واحد منهم هو الأسيتالديهيد ، الذي ينتمي إلى المواد السامة والمطفرة. تسبب الخصائص المسرطنة تطور أمراض الأورام.

الاستهلاك المفرط للكحول الإيثيلي أمر خطير:

• ضعف الذاكرة؛
• موت خلايا المخ.
• خلل في الجهاز الهضمي (التهاب المعدة وقرحة الاثني عشر) ؛
• تطور أمراض الكبد (تليف الكبد) والكلى.
• ضعف عضلة القلب والأوعية الدموية (سكتة دماغية ، نوبة قلبية) ؛
• التدهور الشخصي
• عمليات لا رجعة فيها في الجهاز العصبي المركزي.

طلب

تضمن مجموعة واسعة من خصائص الإيثانول استخدامه في اتجاهات مختلفة. الأكثر شيوعًا هم ما يلي:

1. كوقود للسيارات. يرتبط استخدام الكحول الإيثيلي كوقود للمحرك باسم هنري فورد. في عام 1880 ، ابتكر أول سيارة تعمل بالإيثانول. بعد ذلك ، بدأ استخدام المادة لتشغيل محركات الصواريخ وأجهزة التسخين المختلفة.
2. الصناعة الكيماوية. يستخدم الإيثانول لإنتاج مواد أخرى ، مثل الإيثيلين. كونه مذيبًا ممتازًا ، يستخدم الكحول الإيثيلي في إنتاج الورنيش والدهانات والمواد الكيميائية المنزلية.
3. صناعة الادوية. في هذا المجال ، يتم استخدام الإيثانول بطرق مختلفة. تسمح خصائص التطهير للكحول الطبي باستخدامه في علاج المجال الجراحي ، أي أيدي الجراح. يتم استخدامه لتقليل مظاهر الحمى ، كأساس للكمادات والصبغات. الإيثانول هو ترياق يساعد في حالات التسمم بالميثانول والإيثيلين جلايكول. لقد وجد استخدامه كمزيل للرغوة في توصيل الأكسجين أو التهوية الميكانيكية.
4. صناعة مستحضرات التجميل. يشمل مصنعو مستحضرات التجميل والعطور الإيثانول في مختلف أنواع الكولونيا ، وماء التواليت ، والهباء الجوي ، والشامبو ، ومنتجات العناية بالبشرة والجسم الأخرى.
5. الصناعات الغذائية. يستخدم الكحول الإيثيلي كمكون رئيسي في المشروبات الكحولية. يوجد في الأطعمة التي تم الحصول عليها من خلال عمليات التخمير. يتم استخدامه كمذيب للنكهات المختلفة كمادة حافظة في إنتاج الخبز والكعك والحلويات. الكحول الإيثيلي هو مادة مضافة للغذاء E1510.
6. اتجاهات أخرى. يستخدم كحول النبيذ للعمل مع مستحضرات ذات طبيعة بيولوجية.

التفاعل مع المواد الأخرى

وفقًا لتعليمات الاستخدام ، يمكن للإيثانول ، عند استخدامه في وقت واحد ، أن يعزز تأثير الأدوية التي تثبط الجهاز العصبي المركزي وعمليات الدورة الدموية والمركز التنفسي.
يشار إلى التفاعل مع بعض المواد في الجدول.

يمكن أن يكون الإيثانول مفيدًا وضارًا ، اعتمادًا على استخدامه. مع الاستخدام المنتظم للكحول المحتوي على الكحول الإيثيلي ، يتشكل الإدمان. لذلك ، لا ينبغي أن يصبح استخدام المشروبات القوية كمضادات للاكتئاب عادة.

وزارة الصحة في الاتحاد الروسي

ترخيص الصيدليات

الكحول الإيثيلي 95٪ ، 96٪ FS.2.1.0036.15

الإيثانول بدلاً من VFS 42-2761-96 ؛

الايثانولاستبدال FS 42-3072-00

ج 2 H 6 O M. م .46.07

يحتوي الكحول الإيثيلي 95٪ من 94.9٪ إلى 96.0٪ إيثانول C 2 H 6 O (v / o) ، من 92.3٪ إلى 93.8٪ (m / m) ؛ يحتوي كحول الإيثيل 96٪ على 95.1٪ إلى 96.9٪ إيثانول (حجم / حجم) ، من 92.6٪ إلى 95.2٪ (م / م).

تنطبق هذه الدراسة على كحول الإيثيل 95٪ وكحول الإيثيل 96٪ ، المنتجين من أنواع مختلفة من المواد الخام الغذائية المحتوية على السكر والنشا ويستخدم لإنتاج / تصنيع أشكال جرعات معقمة وغير معقمة.

وصف

سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة كحولية مميزة.

الذوبان

يخلط مع الماء والكلوروفورم والأسيتون والجلسرين بكل الطرق.

أصالة

1. استجابة الجودة.يتم خلط 2 مل من المادة مع 0.5 مل من حمض الأسيتيك الجليدي و 1 مل من حمض الكبريتيك المركز وتسخينها حتى الغليان ؛ يجب أن تظهر رائحة مميزة لخلات الإيثيل.
2. استجابة الجودة.يتم خلط 0.5 مل من المادة مع 5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 10٪ ، ويضاف 2 مل من محلول اليود 0.05 مولار ؛ يجب أن تظهر رائحة اليودوفورم ويجب أن يتشكل راسب أصفر تدريجيًا.

كثافة

الكحول الإيثيلي 95٪: من 0.808 إلى 0.812 جم / سم 3 (عند 20 درجة مئوية ، "كثافة" OFS).

الكحول الإيثيلي 96٪: من 0.804 إلى 0.811 جم / سم 3 (عند 20 درجة مئوية).

الشفافية

يجب أن يكون خليط من كميات متساوية من المادة والماء شفافًا ().

كروما

يجب أن تكون المادة عديمة اللون (الطريقة الثانية).

الحموضة أو القلوية

يضاف 25 مل من الماء المغلي والمبرد و 0.1 مل من محلول الفينول فثالين 1 ٪ إلى 20 مل من المادة. يظل المحلول عديم اللون ويتحول إلى اللون الوردي ، ومستقرًا لمدة 30 ثانية ، مع إضافة ما لا يزيد عن 0.2 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.05 مولار.

كلوريدات

نقاء ميكروبيولوجي

وفقًا لدراسة دستور الأدوية العام "النقاء الميكروبيولوجي.

تخزين

في عبوة مغلقة بإحكام ، بعيدًا عن النار.

بغض النظر عن مدى التناقض الذي قد يبدو عليه الأمر ، إلا أن التقدم لم يعطِ دائمًا تأثيرًا إيجابيًا فقط. على سبيل المثال ، ظهرت أصلاً دفعات مختلفة من الكحول واستخدمت كدواء. والكحول نفسه - كمادة حافظة للمواد الموجودة في الفاكهة والتوت.

في مكان ما في منتصف القرن الخامس عشر ، وجد الروس تقنية لإنتاج الكحول تعتمد على المواد الخام الخاصة بهم. بعد الحرب مع نابليون في عام 1812 ، بدأ يُنظر إلى الفودكا الروسية في فرنسا على أنها مشروب نبيل ونقي للفائزين.

تم وصف الضرر ، وربما الفوائد ، من شرب الكحول في مادة الفيديو.

درس فيديو "الكحول فى جسم الانسان".

على خلفية نشوة المقياس التدريجي والشعبية وتنوع المشروبات ، بدأ الخبراء في التفكير أكثر فأكثر في مشكلة مثل تأثير الكحول على الجسم. وقبل كل شيء ، ما هو الكحول الإيثيلي؟

الجواب بسيط - إنه مركب كيميائي ضار بالجسم.

يتم امتصاص جزء صغير جدًا منه في الفم عند تناوله. حوالي 80٪ - في الأمعاء الدقيقة وحوالي الخمس - في المعدة. يحدث تحلل الكحول في جسم الإنسان على طول مسار الكحول بالكامل:

1. يدخل الكحول الجسم.
2. ينزل إلى المعدة.
3. يبدأ الكحول في المعدة.
4. يدخل الكحول القلب.
5. يقوم القلب بتوصيل الكحول إلى الدماغ.

يحتوي الكبد على الإنزيمات الرئيسية التي تكسر الكحول. علاوة على ذلك ، ينتج الجسم أيضًا الكحول بنسبة 0.01٪ فقط. لكن هذا يكفي لتوفير 10٪ من حجم التمثيل الغذائي للطاقة.

هل هو كثير أم قليلا؟

إذا شرب شخص كأسًا من الفودكا ، سيظهر جزء إضافي من الكحول في الجسم بعد بضع ساعات: 80 كجم (وزن) + 200 جم (فودكا) + ساعتان = 0.1٪ من الكحول الداخلي.

انتبه إلى الفرق بين 0.1٪ الذي يأتي من الخارج بالفودكا دون أي صعوبة و 0.01٪ أن الجسم ينتج نفسه؟ إنه مثل إعطاء شخص يعمل مع مجرفة واحدة لمساعدة 10 أشخاص آخرين بالمجارف. ماذا سيفعل اول واحد؟ سيتوقف عن العمل وسيطلب باستمرار المساعدة الخارجية.

والأكثر صعوبة هو الوضع مع الجسد الأنثوي الذي يفتقر إلى الإنزيمات الضرورية ، ولا سيما في المعدة.

يقع الإنزيم الثاني ، الذي يعمل على تنشيط عمل الجسم عند ظهور الكحول فيه ، في خلايا جسم الإنسان.

يكون الكبد والكلى أكثر نشاطًا في مقاومة الكحول. وعضلة القلب والدماغ وشبكية العين ، كجزء منها ، محمية بدرجة أقل - وهذا هو الحلقة الأضعف في سلسلة حركة الكحول عبر الجسم. ولكن هنا يتكون أعلى تركيز للكحول: في الدماغ أعلى مرة ونصف منه في الدم ، وبالتالي يكون تأثير الكحول أكثر وضوحًا.

يمر تحلل الكحول في جسم الإنسان من حالته الخطرة ، C2H5OH ، بالتحول إلى مركب أسيتالديهيد أكثر خطورة - CH3CHO وأسيتيل أنزيم A ، CH3COOH ، وبعد ذلك فقط في الماء ، H2O ، وثاني أكسيد الكربون ، CO2.

إزالة المواد السامة من الجسم هي القضية الرئيسية لفهم العملية وكيفية علاجها.

المشكلة ليست فقط في الفودكا ، ولكن أيضًا في الجرعة. يسخر "محترفو العيد" لدينا من حبكة الأفلام في الخارج ، حيث يشرب الأبطال كأسًا من البيرة بجرعات صغيرة طوال المساء. لكن هذا ليس من الضعف. شخصيات الفيلم في الإطار تشرب الكحول بقدر ما يستطيع جسم الإنسان تحمله.

تم وضع حد لا يجب تجاوزه.

كل 1-2 جرام لكل 1 كيلو جرام من وزن الإنسان غير ضار بالجسم أو:

• 40-60 أو 80 مل كحد أقصى من الفودكا ؛
• كأس من النبيذ ، أي 150-200 مل ؛
• 0.3 لتر من البيرة.

نتمنى لكم الصحة والشرب المعقول خلال الأعياد!

تعريف

الإيثانول (الكحول الإيثيلي)- سائل عديم اللون قابل للاشتعال برائحة كحولية (هيكل الجزيء مبين في الشكل 1).

يمتزج مع الماء بجميع النسب ويشكل معه مخاليط زيوتروبية (خليط من تركيبة معينة ، يغلي عند درجة حرارة ثابتة ، تسمى الخلائط الأزيوتروبية). يسمى الإيثانول اللامائي بالكحول المطلق ، وتبلغ درجة انصهاره 78.37 درجة مئوية.

أرز. 1. هيكل جزيء الإيثانول.

الجدول 1. الخصائص الفيزيائية للإيثانول.

الحصول على الإيثانول

يتم إنتاج الإيثانول في المختبر بالطرق التالية:

- التحلل المائي لمشتقات الإيثان أحادية الهالوجين مع المحاليل المائية للقلويات

C 2 H 5 Br + NaOH aq → C 2 H 5 OH + NaBr (t o) ؛

- هدرجة الأسيتالديهيد

CH 3 -C (O) H + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH (kat \ u003d Ni ، t o).

الطريقة الصناعية الرئيسية لإنتاج الإيثانول هي ترطيب الإيثيلين:

CH 2 \ u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH (H + ، t o).

الخواص الكيميائية للإيثانول

التفاعلات الكيميائية المميزة للإيثانول مصحوبة بانقسام الرابطة:

• التفاعل مع المعادن النشطة

2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2.

• التفاعل مع الأحماض العضوية والأكسجين غير العضوية

C 2 H 5 OH + CH 3 COOH ↔ C 2 H 5 -O-C (O) -CH 3 + H 2 O (H 2 SO 4 (conc)، t o) ؛

C 2 H 5 OH + HONO 2 ↔ C 2 H 5 ONO 2 + H 2 O (H 2 SO 4 (conc)، t o).

• التفاعل مع هاليدات الهيدروجين

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O (ZnCl 2 ، t o).

• التفاعل مع ثلاثي الهاليدات الفوسفور

3C 2 H 5 OH + PBr 3 → 3C 2 H 5 Br + H 3 PO 3.

• التفاعل مع الأمونيا

C 2 H 5 OH + NH 3 → C 2 H 5 NH 2 + H 2 O (Al 2 O 3، t o \ u003d 300).

3) O-H و C α -H ؛

• نزع الهيدروجين

CH 3 -CH 2 -OH → CH 3 -C (O) H + H 2 (kat \ u003d Cu ، t o).

• أكسدة

CH 3 -CH 2 -OH + 2 [O] → CH 3 -COOH + H 2 O (kat، t o).

4) C-OH و C β -H

• الجفاف داخل الجزيئات

CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 \ u003d CH 2 + H 2 O (Al 2 O 3، t o).

تطبيق الإيثانول

الاتجاه الرئيسي لاستخدام الإيثانول هو التخليق العضوي الصناعي. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في الصيدلة لتحضير الصبغات والمستخلصات ، وكذلك في الممارسة الطبية - كمطهر خارجي لتطهير اليدين والأدوات الجراحية.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

مثال 2

يتم امتصاص الكحول الإيثيلي بالكامل تقريبًا من المعدة والأمعاء الدقيقة في الدورة الدموية البابية ويصل بسرعة إلى الكبد. يتأكسد حوالي 95٪ من الكحول الذي يدخل الجسم في الكبد ، ويتم إخراج الـ 5٪ المتبقية دون تغيير في البول وهواء الزفير. وبالتالي ، فإن الكبد هو العضو الوحيد الذي يمكنه تخليص الجسم بشكل فعال من الإيثانول الزائد. معدل تحويل الإيثانول في الكبد إلى منتجات نهائية - والماء 0.1 غرام من الكحول النقي لكل 1 كيلوغرام من وزن الجسم في الساعة ، أي حوالي 7-8 غرام في الساعة. وهكذا ، فإن كبد شخص بالغ كتلته 70-80 كجم ، في أقصى ضغط لقدراته الأيضية ، يمكنه تحييد ما يصل إلى 180 جرامًا من الكحول ، بينما ينتج حوالي 1400 كيلو كالوري.

في الكبد ، يتم تحويل الإيثانول أولاً إلى حمض أسيتيك (أسيتات) ، والذي ، عند دمجه مع الإنزيم المساعد أ ، يشكل أنزيم أسيتيل أ. علاوة على ذلك ، كجزء من أنزيم أسيتيل أ ، يتأكسد في دورة كريبس إلى ثاني أكسيد الكربون والماء.

يتم تبادل الكحول في الكبد عن طريق العديد من أنظمة الإنزيمات ، والتي يلعب دورها الرئيسي نظام نازعة الهيدروجين الكحولي (ADH) في العصارة الخلوية لخلية الكبد. يفسر وجود الهرمون المضاد لإدرار البول في الكبد البشري حقيقة أن كميات صغيرة من الكحول تنتجها البكتيريا في الأمعاء الدقيقة في ظروف طبيعية في ظروف طبيعية. يمر تفكك الكحول في الكبد بعدة مراحل (الشكل 17). في البداية ، تحت تأثير ADH ، يتأكسد الإيثانول أيضًا إلى منتج وسيط شديد السمية ، أسيتالديهيد ، مع إطلاق الهيدروجين. أنزيم هذا التفاعل هو NAD. من خلال ربط انقسام الهيدروجين من جزيء الإيثانول ، يتم تقليل NAD إلى NADH (تقليل NAD):
CH 3 CH 3 OH + OVER ↔ CH 3 CHO + NADH + H + (1)
يتأكسد الأسيتالديهيد الناتج ، بدوره ، في الميتوكوندريا في خلية الكبد إلى حمض أسيتيك (أسيتات) بمشاركة أسيتالديهيد ديهيدروجينيز (ACDH). أنزيم هذا التفاعل هو أيضًا NAD:
CH 3 CHO + أكثر من CH 3 COOH + NADH (2)
يتأكسد أكثر من 90٪ من الأسيتات في تكوين أنزيم الأسيتيل أ في دورة حمض كريبس ثلاثي الكربوكسيل وفي السلاسل التنفسية للميتوكوندريا إلى ثاني أكسيد الكربون والماء.

في كل من التفاعلات المؤكسدة (1،2) ، يتم استهلاك NAD ويتكون NADH المتراكم في الكبد. نتيجة لذلك ، تزداد نسبة NADH: NAD في خلايا الكبد. يؤدي التغيير طويل المدى في هذه النسبة أثناء أكسدة كميات كبيرة من الكحول إلى انخفاض كبير في قدرة الكبد على الأكسدة والاختزال وله تأثير سلبي على مسار العديد من عمليات التمثيل الغذائي في خلايا الكبد ، وخاصة على استقلاب الدهون. و.

يؤدي تكوين الأسيتيل - الإنزيم المساعد أ أثناء أكسدة كميات كبيرة من الكحول إلى زيادة تخليق الأحماض الدهنية التي ينتجها هذا المركب ، ومع تراكم NADH في الكبد ، فإن معدل تأكسدها في الميتوكوندريا تنخفض خلايا الكبد. بالإضافة إلى ذلك ، تتم إعادة أكسدة NADH إلى NAD بشكل أساسي على طول مسار تكوين الأحماض الدهنية من الهيدروجين وأسيتيل الإنزيم A بواسطة خلية الكبد. يؤدي تنشيط دورة كريبس أثناء انهيار الإيثانول إلى زيادة تخليق الجلسرين على شكل α-glycerophosphate ، والذي يتفاعل بنشاط مع الأحماض الدهنية ، ويشكل دهونًا محايدة (الدهون الثلاثية). يتم أيضًا تسهيل زيادة كمية الأحماض الدهنية في الكبد من خلال زيادة تناولها من الأنسجة الدهنية ، حيث يتم إطلاق الأحماض الدهنية نتيجة تحلل الدهون - تحلل الدهون المحايدة عند تحفيز الجهاز العصبي الودي بجرعات عالية من الكحول. نتيجة لهذه الانتهاكات لعمليات التمثيل الغذائي ، يتم إنشاء جميع المتطلبات الأساسية للتخليق في الكبد من تراكم الأحماض الدهنية والجلسرين الدهني. يزيد محتوى الدهون المحايدة في الكبد مع الكبد الدهني الكحولي بنسبة 3-12 مرة. يتم تسهيل ذلك من خلال صعوبة إزالة الدهون الزائدة من الكبد بسبب انخفاض إنتاج البروتينات الدهنية بواسطة الكبد (مجمعات معقدة من الدهون مع البروتينات ، حيث يتم نقل الدهون من الكبد إلى الدم).

نتيجة مهمة لزيادة NADH: نسبة NAD هي انخفاض الأكسدة في الكبد المتكونة في العضلات أثناء عملها من حمض اللاكتيك (اللاكتات) الجلوكوز. يقوم الكبد عادة بتحويل اللاكتات مرة أخرى إلى جلوكوز وجليكوجين بمشاركة ATP في عملية تكوين السكر (تكوين جديد للجلوكوز). يثبط الكحول هذه العملية ، حيث يتم إعادة أكسدة NADH الزائدة إلى NAD ، ليس فقط في الميتوكوندريا ، ولكن أيضًا في خلية الكبد بواسطة النظام الأنزيمي ، الذي يحول عادةً حمض اللاكتيك إلى حمض البيروفيك. نتيجة لذلك ، من الممكن استنفاد الكبد بشكل كبير في الجليكوجين ، خاصة إذا تم الجمع بين إدخال جرعات كبيرة من الكحول مع الصيام. عندما يتم استنفاد مخازن الجليكوجين في الكبد ، يمكن أن ينخفض ​​مستوى الجلوكوز في الدم بعد فائض كحول آخر بشكل حاد - يتطور نقص السكر في الدم الشديد الذي يهدد الحياة مع التشنجات وفقدان الوعي. في الوقت نفسه ، يعاني ثلثا مرضى إدمان الكحول من داء السكري ، خاصة مع وجود فائض من الكربوهيدرات في النظام الغذائي.

الصفحات: 1